Exercices corrigés réactions acido-basiques 2024
Dans cet article nous allons détailler au maximum une grosse partie des exercices sur les réactions acido-basiques, ce type de question est très fréquent au baccalauréat et nécessite une bonne connaissance des réactions acido-basiques. Commençons donc notre série d’exercices corrigés réactions acido-basiques.
Acides et bases de Bronsted
Dans ce chapitre nous allons voir des exercices sur les acides et les bases de Bronsted.
Exercice 1
Parmi les ions définies dans cet exercice et détaillés dans la liste suivante, veuillez trouver et indiquer :
- Les ions définies par Bronsted comme étant des acides.
- Les ions définies par Bronsted comme étant des bases.
- Les ions définies par Bronsted comme étant soit des acides soit des bases en fonction des conditions.
$$F^-\;;\;{NH_4}^+\;\;;\;O^{2-}\;;\;HSO_4^-;\;CH_3NH_3^+;\;H_2PO_4^-;\;H^-\;et\;HS^-$$
Exercice 2
Ecrivez les équations des réactions chimiques des acides suivants avec l’eau (H2O) :
$$1)\;HI\;\;\;\;\;\;\;\;2)\;HNO_3\;\;\;\;\;\;\;\;3)\;HF$$
Exercice 3
Que ce produit il toujours lorsqu’un acide réagi chimiquement avec l’eau ?
Exercice 4
Ecrivez les équations des réactions chimiques des bases suivantes avec l’eau (H2O) :
$$1)\;HS^-\;\;\;\;\;\;2)\;PH_2^-\;\;\;\;\;\;3)\;F^-\;\;\;\;\;\;4)\;CH_3NH_2\;\;\;\;\;\;5)\;H_-$$
Exercice 5
Que ce produit il toujours lorsqu’une base réagie chimiquement avec l’eau ?
Acides et bases conjuguées
Dans ce chapitre nous allons voir des exercices sur les acides et les bases conjuguées.
Exercice 1
Soient les acides suivants, quelle est la base conjuguée pour chacun d’entre eux ?
$$1)\;HNO_2\;\;\;\;\;\;2)\;H_3PO_4\;\;\;\;\;\;3)\;CH_2ClCOOH\;\;\;\;\;\;4)\;H_2PO_4$$
Exercice 2
En vous référant aux équations suivantes, dites quels sont les couples acides / Bases conjuguées ?
$$1)\;C_6H_5COOH\;+\;H_2O\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;\;H_3O^+\;+\;C_6H_5COO^-$$
$$2)\;CH_3NH_2\;+\;H_2O\;\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;\;\;CH_3NH_3^+\;+\;OH^-$$
$$3)\;HCOOH\;+\;H_2O\;\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;\;\;H_3O^+\;+\;HCOO^-$$
Exercice 3
Soient les acides suivants, écrivez la formule chimiques des bases conjuguées correspondantes et définissez le nom du sel de sodium de la base conjuguée résultante :
- L’acide acétique.
- L’acide fluorhydrique.
- L’acide phosphoreux.
- L’acide périodique.
Exercice 4
Soit les bases suivantes, définissez l’acide conjugué correspondant à chaque base :
$$1)\;NH_3\;\;\;2)\;NaOH\;\;\;3)\;HSO_4^-\;\;\;4)\;C_2O_4^{2-}$$
Exercice 5
Soient les composés suivants, écrivez la formule chimiques des acides conjuguées correspondants et donnez leurs noms :
- Le nitrite de potassium.
- Le Dihydrogénophosphate de sodium.
- L’ammoniac.
- L’eau.
Exercice 6
Ecrivez la formule de trois particules dites « ampholytes ».
Nomenclature des acides
Exercice 1
Soient les corps suivants :
- Le Nitrate d’ammonium
- Le Dihydrogénophosphate de potassium
- L’Hydrogénosulfate de calcium
- Le Carbonate de sodium
- Le Chlorure d’aluminium
Ecrivez leurs formules chimiques.
Exercice 2
Soient les ions ci-dessous :
- Sulfure
- Hydrogénocarbonate
- Hydrogénophosphate
- $$NO_3^-$$
- $$PO_3^{3-}$$
Pour chaque acide conjugué correspondant, donnez son nom et sa formule.
Exercice 3
Donnez le nom chimique de chacun des acides ci-dessous :
- $$HClO4$$
- $$H_2SO_3$$
- $$HNO_2$$
- $$H_3PO_4$$
- $$HBr$$
Chlorure d’hydrogène et acide chlorhydrique
Dans cette partie des exercices corrigés réactions acido-basiques nous allons voir le Chlorure d’hydrogène et l’acide chlorhydrique.
Exercice 1
Premièrement définissez clairement si le chlorure d’hydrogène est une composé ionique ou un composant moléculaire ?
Deuxièmement, si l’on se met dans les conditions classiques (normales) de température et de pression, dites quel est l’état d’agrégation du chlorure d’hydrogène.
Exercice 2
Ecrivez clairement l’équation de la réaction chimique qui explique la mise en solution du chlorure
d’hydrogène dans l’eau (H2O).
Exercice 3
Quelles sont les espèces chimiques que l’on peut trouver dans une solution aqueuse d’acide chlorhydrique ?
Exercice 4
Si l’on mélange de l’acide chlorhydrique en solution aqueuse à une solution aqueuse d’hydroxyde
de calcium, écrivez clairement l’équation de la réaction chimique accompagnant cette réaction.
Exercice 5
Décrivez clairement ce qui se produit lorsque du Nitrate d’argent se retrouve mélanger dans un acide chlorhydrique (ou solution acide chlorhydrique).
Ecrivez l’équation chimique décrivant cette réaction ?
L’acide sulfurique
Dans cette partie des exercices corrigés réactions acido-basiques nous allons voir l’acide sulfurique.
Exercice 1
Considérons une solution aqueuse d’acide sulfuriques, donnez exactement toutes les particules présentes dans cette solution.
Exercice 2
Donnez la formule chimiques des composants suivants:
- Le Sulfate de calcium.
- L’Hydrogénosulfate de calcium.
Exercice 3
Décrivez en termes claire et dans une seule phrase la procédure du mélange de l’acide sulfurique concentré avec l’H2O (l’eau).
Exercice 4
Citez les sels qui peuvent résulter du mélange de solutions d’acide sulfurique et
d’hydroxyde de sodium ?
L’acide phosphorique
Exercice 1
Expliquez à l’aide d’équations chimiques et en un seul paragraphe pourquoi la force de l’acide phosphorique est-elle plus petite dans la deuxième étape de la protolyse (« étape de dissociation ») que dans la première ?
Exercice 2
Ecrivez la formule chimique de tous les composants chimiques suivants:
- Le phosphate de calcium.
- L’Hydrogénophosphate de calcium.
- Le Dihydrogénophosphate de calcium.
Les acides carboxyliques
Dans cette partie des exercices corrigés réactions acido-basiques nous allons voir les acides carboxyliques.
Exercice 1
- Pourquoi une liaison H — Cl se scinde-t-elle beaucoup plus facilement qu’une liaison C — H au contact de l’eau (H2O) ?
- En solution aqueuse, HCOOH libère-t-il un seul proton (monoacide) ou deux protons (diacide) ?
Exercice 2
Indiquez les équations des réactions des acides ci-dessous avec la base H2O :
- $$CH_3COOH$$
- $$C_6H_5COOH$$
Exercice 3
Ecrivez clairement la formule de Lewis de l’acide formique (considéré comme étant l’acide carboxylique le plus simple).
Les Hydroxydes et ammoniac
Exercice 1
- Quelle est la base libérée lors de la dissolution du sel KOH dans l’eau ?
- Représentez cette dissolution à l’aide d’une équation.
Exercice 2
Dans l’hypothèse ou l’on dissout un peu d’oxyde de calcium dans l’eau, on obtient une solution basique.
Cette dissolution est accompagnée d’une réaction chimique.
À l’aide d’une équation représentez la dissolution proprement dite, puis à l’aide d’une autre équation représentez la réaction chimique entre la base libérée et l’eau.
Exercice 3
On place côte à côte un flacon d’ammoniac concentré et un flacon de HCl concentré et puis on les ouvre. Au bout d’un moment, on voit apparaître des fumées blanches.
Quelle est la réaction entre l’ammoniac et l’acide chlorhydrique ? Donnez l’équation exacte.
Pourquoi observe-t-on ces fumées blanches ?
Exercice 4
Dans cet exercice nous allons nous concentré sur le composé suivant :
$$Le NaNH_2$$
- Ce composé est-il un composé ionique ou un composé moléculaire ?
- La dissolution de ce composé est accompagnée d’une réaction chimique. Représentez la dissolution proprement dite à l’aide d’une équation, puis la réaction chimique entre la base libérée et l’eau à l’aide d’une autre équation.
Produit ionique de l’eau
Dans cette partie des exercices corrigés réactions acido-basiques nous allons voir le produit ionique de l’eau.
Exercice 1
Quelle sont les valeurs dans l’eau pure à 22°C de :
$$C_{H_3O^+}\;\;et\;C_{OH^-}$$
Exercice 2
Quelle est la valeur de Ke pour toute solution aqueuse diluée à 22 °C ?
Exercice 3
Comment la vitesse de réaction (VR) de la réaction ci-dessous varie-t-elle lorsque l’on ajoute un acide dans l’eau ?
$$H_3O^+\;+\;OH^-\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;2\;H_2O$$
Exercice 4
$$Que\;vaut\;C_{H_3O^+}\;dans\;une\;solution\;dans\;laquelle\;C_{OH^-}\;vaut\;10^{-4}\;mol\cdot L^{-1}?$$
Exercice 5
$$Que\;vaut\;C_{H_3O^+}\;dans\;une\;solution\;dans\;laquelle\;C_{OH^-}\;vaut\;10^{-12}\;mol\cdot L^{-1}?$$
Exercice 6
$$Que\;vaut\;C_{OH^-}\;dans\;une\;solution\;dans\;laquelle\;C_{H_3O^+}\;\;vaut\;10^{-3}\;mol\cdot L^{-1}?$$
Exercice 7
$$Que\;vaut\;C_{OH^-}\;dans\;une\;solution\;dans\;laquelle\;C_{H_3O^+}\;\;vaut\;10^{-9}\;mol\cdot L^{-1}?$$
Retrouvez toutes les solutions et le corrigé complet de ces exercices corrigés réactions acido-basiques en cliquant sur le lien ci-dessous :
Retrouvez également la deuxième partie de cette série d’exercices corrigés réactions acido-basiques en cliquant sur le lien ci-dessous :
