Exercices corrigés réactions acides-bases partie 3

Exercices corrigés réactions acides-bases Partie 3

Dans cet article nous allons détailler au maximum la troisième et dernière partie des exercices corrigés sur les réactions acides-bases, encore une fois ce type de question est très fréquent au baccalauréat et nécessite une bonne connaissance des réactions acides-bases. Commençons donc notre notre troisième partie de la série d’exercices corrigés réactions acides-bases.

Calcul du pH des solutions d’un acide ou d’une base dans l’eau

Dans ce chapitre nous allons voir des exercices corrigés sur le calcul du pH des solutions d’un acide ou d’une base dans l’eau.

Exercice 1

Donnez précisément le pH des solutions ci-dessous :

1. $$HBr\;0,1\;mol\cdot L^{-1}$$
2. $$KOH\;0,1\;mol\cdot L^{-1}$$
3. $$CH_3COOH\;0,1\;mol\cdot L^{-1}$$
4. $$NH_3\;0,1\;mol\cdot L^{-1}$$

Exercice 2

Soit une solution d’hydroxyde de baryum avec un pH de 9,3 quelle est la concentration de cette solution ?

Exercice 3

Donnez la concentration en mol·L-1 et en g·L-1 d’une solution d’acide nitrique dont le pH est égal à 2,75.

Exercice 4

On dissout 1,24 g d’hydroxyde de strontium dans 300 mL de solution. Quel est le pH de la
solution résultante ?

Exercice 5

Quel volume d’eau doit-on ajouter à 24 mL de solution de NaOH 0,3 mol·L-1 pour obtenir
une solution à pH = 9,8 ?

Exercice 6

Quel volume de HCl(g), à 22 °C et sous une pression de 97’000 Pa, faut-il dissoudre dans
1 litre d’eau pour avoir un pH = 3,5 ?

Exercice 7

$$Quelle\;masse\;de\;NH_3\;(g)\;faut-il\;dissoudre\;dans\;1\;litre\;d’eau\;pour\;avoir\;un\;pH\;=\;10\;?$$

Exercice 8

L’acide trichloracétique a une constante Ka = 2,3·10-1 mol·L-1 à 25 °C. Calculez le pH
d’une solution où l’on a dissous 0,010 mol·L-1 d’acide.

Exercice 9

La valeur du produit ionique Ke à 0 °C est de 0,12·10-14 mol2·L-2. Calculer le pH d’une solution neutre à 0°C. Une solution dont on mesure un pH = 7,25 à 0 °C est-elle acide ou basique ?

Exercice 10

$$Une\;solution\;de\;NH_3\;0,100\;mol\cdot L^{-1}\;à\;25\;^\circ C\;a\;un\;pH\;=\;11,12.\;Calculer\;le\;pKb\;de\;NH_3.$$

La neutralisation

Dans cette partie des exercices corrigés réactions Acides-Bases nous allons voir des exercice sur la neutralisation.

Exercice 1

On ajoute une solution aqueuse d’acide chlorhydrique à une solution aqueuse d’hydroxyde
de calcium. Ecrivez l’équation de la réaction.

Exercice 2

Donnez l’équation de la neutralisation complète du Dihydrogénophosphate de sodium par
l’hydroxyde de sodium.

Exercice 3

Soit les équations de neutralisation ci-dessous, remplacez les pointiller avec les bons éléments pour obtenir un équilibre des équations :

1. $$…HBr\;+\;…NaOH\;\;\rightarrow\;……\;+\;…….$$
2. $$…HNO_3\;+\;…Ca{(OH)}_2\;\;\rightarrow\;……\;+\;…….$$
3. $$…H_2SO_4\;+\;…KOH\;\rightarrow\;……\;+\;…….$$
4. $$…HCOOH\;+\;…NaOH\;\rightarrow\;……\;+\;…….$$
5. $$…H_3PO_4\;+\;…KOH\;\rightarrow\;……\;+\;…….$$

Exercice 4

Quel volume d’acide chlorhydrique à pH = 5 doit-on utiliser pour neutraliser 10 g d’hydroxyde de calcium ?

Exercice 5

On mélange 10 mL d’une solution d’acide chlorhydrique 3 mol·L-1 avec 10 mL d’hydroxyde de sodium 3 mol·L-1.

1. Quelle est la nature de la solution obtenue ?
2. Quel est le pH de cette solution ?
3. Quelle masse de cristaux obtient on si l’on évapore lentement cette solution ?

Exercice 6

Quel est le pH de la solution résultant du mélange de 20 mL de HCl 0,5 mol·L-1 avec 9 mL de NaOH 1 mol·L-1 ?

Exercice 7

Complétez et équilibrez les équations suivantes en indiquant également si les réactions sont complètes ou avec équilibre.

Dans le cas de neutralisation, envisagez la neutralisation complète de l’acide et de la base.

1. $$…NH_4^+\;+\;…H_2O\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;……\;+\;…….$$
2. $$…NaHSO_3\;+\;…NaOH\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;……\;+\;…….$$
3. $$…Sr{(HCO_3)}_2\;+\;…HBr\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;……\;+\;…….$$
4. $$…H_2SO_4\;+\;…H_2O\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;……\;+\;…….$$
5. $$…Ba{(OH)}_2\;+\;…H_3PO_4\;\xrightarrow[\leftarrow]{}\;……\;+\;…….$$

Les solutions tampons

Exercice 1

$$Dans\;cet\;exercice\;on\;considère\;un\;de\;50\;mL\;d’une\;solution\;de\;CH_3COOH\;0,1\;mol\cdot L^{-1}$$
$$avec\;50\;mL\;d’une\;solution\;de\;NaCH_3COO\;0,1\;mol\cdot L^{-1}.$$

• Calculez le pH de cette solution tampon.

Exercice 2

$$On\;mélange\;50\;mL\;d’une\;solution\;de\;CH_3COOH\;1\;mol\cdot L^{-1}$$

$$Avec\;50\;mL\;d’une\;solution\;de\;NaCH_3COO\;0,1\;mol\cdot L^{-1}.$$

• Calculez le pH de cette solution tampon.

Exercice 3

$$On\;mélange\;50\;mL\;d’une\;solution\;de\;CH_3COOH\;0,1\;mol\cdot L^{-1}$$

$$Avec\;50\;mL\;d’une\;solution\;de\;NaCH_3COO\;1\;mol\cdot L^{-1}.$$

• Calculez le pH de cette solution tampon.

Exercice 4

$$On\;mélange\;25\;mL\;d’une\;solution\;de\;NH_4Cl\;0,5\;mol\cdot L^{-1}$$

$$Avec\;50\;mL\;d’une\;solution\;de\;NH_3\;0,5\;mol\cdot L^{-1}.$$

• Calculez le pH de cette solution tampon.

Exercice 5

$$Soit\;une\;solution\;tampon\;d’acide\;carbonique\;0,2\;mol\cdot L^{-1}$$

$$avec\;de\;l’hydrogénocarbonate\;de\;sodium.$$

$$Calculez\;la\;concentration\;nécessaire\;de\;NaHCO_3\;pour\;avoir\;une\;solution\;tampon\;à\;pH\;=\;6,5.$$

Exercice 6

Expliquez en détail comment vous préparez une solution tampon à pH = 3 (choix des
réactifs, volumes mélangés, …).

Exercice 7

Dans cet exercice considérons les solutions tampons ci-dessous :

1. $$H_2S\;0,1\;mol\cdot L^{-1}\;/\;HS^-\;0,1\;mol\cdot L^{-1}.$$
2. $$H_2S\;1\;mol\cdot L^{-1}\;/\;HS^-\;1\;mol\cdot L^{-1}.$$

Les dosages acides-bases (ou dosages acido-basiques)

Dans cette partie des exercices corrigés réactions Acides-Bases nous allons voir des exercice sur les dosages acido-basiques.

Exercice 1

On dose 20 mL de HCl par NaOH 0,04 mol·L-1. Le point d’équivalence est à 15 mL de base ajoutée.

• Quelle est la concentration de l’acide ?

Exercice 2

On a utilisé 21,4 mL de NaOH pour obtenir une réaction complète avec 25 mL d’acide sulfurique 0,5 mol·L-1.

• Calculez la concentration molaire du NaOH.

Exercice 3

Il a fallu 17,4 mL d’hydroxyde de baryum 0,05 mol·L-1 pour neutraliser 236 mg d’un monoacide. Déterminez la masse molaire de ce monoacide.

Exercice 4

On dose par pH-métrie 20 mL d’une solution d’un acide HA de concentration initiale inconnue, par une solution d’hydroxyde de sodium 0,1 mol·L-1. On obtient les résultats suivants :

1. Tracez la courbe de variation du pH en fonction du volume de base.
2. Déterminez le point d’équivalence et la concentration initiale de l’acide.
3. Quel est le pKa de cet acide ?

Exercice 5

$$Pour\;neutraliser\;1,12\;g\;d’oxyde\;de\;calcium\;impur,\;on\;a\;utilisé\;21\;mL\;de\;HCl\;0,80\;mol\cdot L^{-1}.\;$$

• Quelle est la pureté de cet oxyde ?

Exercice 6

On dissout un comprimé de 630 mg d’aspirine BAYER dans 10 mL d’alcool.

$$On\;titre\;la\;solution\;par\;28,0\;mL\;de\;NaOH\;0,1\;mol\cdot L^{-1}.$$

1. Calculez le nombre de mole d’acide acétylsalicylique contenu dans le comprimé.
2. Calculez la masse d’acide acétylsalicylique présent dans le comprimé.

Exercice 7

$$Combien\;de\;mL\;de\;NaOH\;1\;mol\cdot L^{-1}\;faut-il\;ajouter\;à\;15\;mL\;d’acide\;sulfurique\;0,5\;mol\cdot L^{-1}$$

$$pour\;le\;neutraliser\;complètement\;?$$

Exercice 8

$$Au\;laboratoire\;de\;chimie,\;un\;élève\;a\;utilisé\;17,6\;mL\;de\;NaOH\;0,992\;mol\cdot L^{-1}$$

$$pour\;neutraliser\;complètement\;1,22\;g\;d’un\;triacide\;inconnu.$$

• Calculez alors la masse molaire de cet acide inconnu.

Retrouvez toutes les solutions et le corrigé complet de ces exercices corrigés réactions acides-bases en cliquant sur le lien ci-dessous :

Retrouvez également la première et la deuxième partie de cette série d’exercices corrigés réactions acides-bases en cliquant sur les liens ci-dessous :